* Laag kookpunt: Aceton heeft een relatief laag kookpunt (ongeveer 56 ° C of 133 ° F). Dit betekent dat het niet veel warmte -energie nodig heeft om de vloeistof in een gasvormige toestand over te schakelen.
* Zwakke intermoleculaire krachten: De moleculen in aceton worden bij elkaar gehouden door relatief zwakke intermoleculaire krachten (voornamelijk dipool-dipool interacties en zwakke Londense dispersiekrachten). Dit betekent dat er minder energie nodig is om deze bindingen te verbreken en de moleculen in de lucht te laten ontsnappen.
* Hoge dampdruk: Vanwege de zwakke intermoleculaire krachten heeft aceton een hoge dampdruk. Dit betekent dat een aanzienlijke hoeveelheid van de stof zal bestaan in de gasvormige fase bij kamertemperatuur, die constant verdampt van het vloeibare oppervlak.
* Kleine moleculaire grootte: Acetonmoleculen zijn relatief klein. Kleinere moleculen zijn de neiging om sneller te verdampen dan grotere omdat ze lichter zijn en sneller bewegen.
Samenvattend dragen het lage kookpunt van Aceton, zwakke intermoleculaire krachten, hoge dampdruk en kleine moleculaire grootte allemaal bij aan de snelle verdampingssnelheid.