* Point d'ébullition bas: L'acétone a un point d'ébullition relativement faible (environ 56 ° C ou 133 ° F). Cela signifie qu'il ne faut pas beaucoup d'énergie thermique pour que le liquide passe à un état gazeux.
* Forces intermoléculaires faibles: Les molécules de l'acétone sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires relativement faibles (principalement des interactions dipol-dipole et des forces de dispersion londoniennes faibles). Cela signifie que moins d'énergie est nécessaire pour briser ces liaisons et permettre aux molécules de s'échapper dans l'air.
* pression de vapeur élevée: En raison des forces intermoléculaires faibles, l'acétone a une pression de vapeur élevée. Cela signifie qu'une quantité importante de substance existera dans la phase gazeuse à température ambiante, s'évaporant constamment de la surface liquide.
* petite taille moléculaire: Les molécules d'acétone sont relativement petites. Les molécules plus petites ont tendance à s'évaporer plus rapidement que les plus grandes car elles sont plus légères et se déplacent plus rapidement.
En résumé, le faible point d'ébullition de l'acétone, les forces intermoléculaires faibles de l'acétone, la pression élevée de vapeur et la petite taille moléculaire contribuent toutes à son taux d'évaporation rapide.