* lavt kogepunkt: Acetone har et relativt lavt kogepunkt (ca. 56 ° C eller 133 ° F). Dette betyder, at det ikke kræver meget varmeenergi for væsken at skifte til en gasformig tilstand.
* svage intermolekylære kræfter: Molekylerne i acetone holdes sammen af relativt svage intermolekylære kræfter (primært dipol-dipolinteraktioner og svage London-spredningskræfter). Dette betyder, at der kræves mindre energi for at bryde disse bindinger og give molekylerne mulighed for at flygte i luften.
* Høj damptryk: På grund af de svage intermolekylære kræfter har acetone et højt damptryk. Dette betyder, at der findes en betydelig mængde af stoffet i den gasformige fase ved stuetemperatur, der konstant fordamper fra den flydende overflade.
* lille molekylær størrelse: Acetonmolekyler er relativt små. Mindre molekyler har en tendens til at fordampe hurtigere end større, fordi de er lettere og bevæger sig hurtigere.
I resumé bidrager acetons lave kogepunkt, svage intermolekylære kræfter, højt damptryk og lille molekylstørrelse alle til dens hurtige fordampningshastighed.