* Metallisk binding: Metaller har en unik struktur, hvor deres valenselektroner (de yderste elektroner) ikke er bundet til individuelle atomer. I stedet danner de et "hav" eller "sky" af elektroner, der er fri til at bevæge sig gennem hele metalgitteret. Denne gitter består af positivt ladede metalioner.
* interaktion med lys (elektromagnetisk stråling):
* Når lys skinner på en metaloverflade, absorberer de frie elektroner i elektronhavet let lysenergien. Fordi disse elektroner er fri til at bevæge sig, kan de vibrere ved næsten enhver frekvens.
* Disse absorberede elektroner genemiterer derefter hurtigt lysenergien. Det udsendte lys har den samme frekvens som det indfaldende lys. Denne proces sker meget hurtigt og effektivt.
* Denne genemission af lys er det, vi opfatter som refleksion.
* refleksion og glans:
* Fordi elektronerne kan absorbere og genemitere lys af næsten enhver frekvens på tværs af det synlige spektrum, afspejler metaller det meste af lyset, der rammer dem.
* Denne høje refleksionsevne på tværs af det synlige spektrum er det, der giver metaller deres karakteristiske skinnende eller skinnende udseende. Den glatte overflade af et godt poleret metal forbedrer refleksionsevnen, hvilket får den til at virke endnu lysere.
* Forskelle i farve:
* Mens de fleste metaller forekommer sølvfarvede eller grå, har nogle, som guld og kobber, forskellige farver. Dette skyldes, at visse metaller absorberer og genemiterer nogle lysfrekvenser mere effektivt end andre. For eksempel absorberer guld blåt og violet lys stærkere, hvilket fører til, at en højere andel af gult og rødt lys reflekteres, hvilket giver den sin gyldne farve. Kobber gør det samme, men lidt anderledes, hvilket giver den sin karakteristiske kobberfarve.
Sammenfattende er metaller skinnende, fordi deres frie elektroner let absorberer og genemiterer lys over en lang række frekvenser, hvilket resulterer i høj refleksionsevne. De specifikke frekvenser, der er absorberet og genemitteret, kan variere afhængigt af metallet, hvilket kan føre til forskelle i farve.